一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）_化学解答

一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²=K_sp，其中K_sp为常数，称为该温度下Mg（OH）₂的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（　　）
①0.1mol•L^-1AlCl₃溶液 ②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液
③0.1mol•L^-1KCl溶液 ④0.1mol•L^-1 KAlO₂溶液.
A. ①④③②
B. ①②③④
C. ③①④②
D. ④①③②

人气：220 ℃　时间：2020-05-26 11:01:09

解答

根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）

Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，
AlCl₃、NH₄Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）₃碱性弱比一水合氨碱性弱，则AlCl₃水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO₂溶液呈碱性，
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl₃、NH₄Cl、KCl、KAlO₂，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④，
故选B．