在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，_化学解答

在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（　　）
A. 0.1
B. 0.12
C. 0.15
D. 0.2

人气：298 ℃　时间：2020-09-08 19:16:56

解答

9.6g铜粉的物质的量为

9.6g

64g/moL

=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
根据反应判断
3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3 2 8 2
0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol
要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有

2x+0.1

0.1

＝

，x=0.15，为使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol，
故选C．