问题没有写完,
应该为：
有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5克,加热使之反应,待反应至不在有气体生成后,将试管冷却,称重,得到 剩余固体16.9克
求：(1)制取氧气的质量 （2）原混合物中氯酸钾的质量
2KClO3 =(MnO2加热)= 2KCl + 3O2↑
1）因为氧气是气体,所以减少的质量就是氧气的质量
m(O2)=26.5-16.9=9.6g
所以氧气的质量9.6g
2）
设参加反应的KClO3质量为Xg
2KClO3 =(MnO2加热)= 2KCl+3O2↑
245---------------------------------- 96
x--------------------------------------9.6g
245 / X = 96 / 9.6
解得
X=24.5 g
所以氯酸钾质量为 24.5 g
不明白HI