在通常状况下,有氢气和氧气的混合气体20ml
电火花引燃后,恢复到原来室温,测得体积为5ml,则原来V(氢气)/V(氧气)=?
人气:101 ℃ 时间:2020-03-15 18:11:05
解答
1:1
2H2 + O2 = 2H2O
可见反应的氢气体积消耗量为氧气的2倍,也就是消耗量
V氢 + V氧 = 2*V氧 + V氧 = 15
得到
V氧 = 5,V氢 = 10
即原 V氢 :V氧 = 1:1
推荐
- 在150摄氏度条件下,将20ml的氢气和氧气的混合气体点燃后,恢复到原来状态,剩余16ml气体,则混合气体中氢气和氧气的体积各为多少?
- 在150摄氏度条件下,将20ml的氢气和氧气的混合气体点燃后,恢复到原来状态,剩余16ml气体,则混合气体中氢气和氧气的体积各为多少?
- 20mL氢气和氧气的混合气体,在常温下点燃反应后,剩余2mL气体.
- 已知同温同压下气体的体积比等于分子数之比,现在氢气和氧气的混合体积20毫升,在密闭容器中引爆后,恢复到引爆前的状态时,容器中还剩5毫升气体,原混合物中氢气和氧气的体积比是
- 要有过程!
- 三角形的什么线到三条边的距离相等?3Q
- 在等差数列{an}中,a16+a17+a18=a9=-36,其前n项和为Sn.(1)求{an}的通项公 式
- 你在课外一定阅读了很多书籍,你能向你的同学们推荐一本好书吗?
猜你喜欢