浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88如何计算的啊？Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。

设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单纯弱酸溶液，Ka=3.75，不算太弱，所以忽略水电离对[H+]的贡献，[H+]=[A-]。而[HA]=cHA-[H+]

所以有[H+][A-]/[HA]=Ka

弱酸的[H+]远远＜cHA，所以cHA-[H+]≈cHA

pKa=-lgKa，所以Ka=10^-3.75

所以[H+]^2=10^-3.75。故[H+]=0.013335214321633mol/L
所以pH=-lg(0.013335214321633mol/L)=1.88