将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数_其他解答

将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数个事多少

人气：475 ℃　时间：2020-05-22 23:55:53

解答

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26.5gZn物质量是0.1mol,生成的ZnSO4也是0.1mol,溶液体积100ml,所以溶质ZnSO4物质量浓度是0.1/0.1=1mol/L,溶液密度1.25g/ml,所以溶液质量是125g,溶质质量是0.1mol*161g/mol=16.1g,所以质量分数是16.1...