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化学
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铜和浓硝酸反应
1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况).求
(1)反应消耗的HNO3的物质的量.
(2)反应生成的气体水洗后剩余多少体积?
生成的气体是不是包括NO、NO2?如果是,那么 1.12L的气体是不是要分开算?希望大家帮下忙,
水洗后,NO2应该都溶于水了吧?剩下的是不是就是NO?
人气:154 ℃ 时间:2020-03-26 21:54:12
解答
用电子守恒算 是包括NO、NO2
1.92g铜 0.03mol 转化为Cu2+ 失去电子0.06mol
可以设生成
NO amol NO2 bmol
可以得出NO2 和NO 得到的电子为 3a+b
有电子守恒的
3a+b=0.06 (1)
又因为NO、NO2总体积是1.12L
所以得 (a+b)*22.4=1.12 (2)
由(1)(2) 得出
a=0.005 b=0.045
所以NO为0.005mol 0.112L
NO2 为0.045mol 1.008L
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英语单词填空;L( )( )t( )( )n M( )( )n R( )( )dy C( )k( ) T( )ste
那是一把尺子.(英文翻译)
高一地理 地理环境的地域分布规律
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