1）把上述步骤按先后顺序排序（填序号）：52431 .
（2）如何配制混合液?用3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸反应时,只需要加入2滴～3滴浓硫酸即可（3）写出该反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O ,反应中浓硫酸的作用：催化剂 .
（4）在反应装置中导气管出口的位置在碳酸钠液面上方的2~3cm处,其原因是 导气管不要伸到饱和Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成饱和Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中.,原步骤（4）中为什么要小心加热?由于乙酸和乙醇沸点低,若反应的温度过高,加热过猛,不但乙醇和乙酸会大量损失,而且会产生副作用,另外也容易造成暴沸.故应用酒精灯小心均匀地加热,温度控制在100℃左右.一般烧至沸腾就应停止加热.为了较好地控制反应温度,最好采用水浴加热,控制在沸水温度下反应,这样,既能控制反应温度,又能保证受热均匀.
（5）原步骤（3）所能观察到的现象是 液体分层 ,并有芳香的气味 ,其原因和结论是 (1)乙酸乙酯在无机盐饱和Na2CO3溶液中的溶解度减小,容易分层析出.(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味..
（6）从实际情况看乙醇与乙酸两反应物中 乙醇 需要过量一些,其原因是 先加乙醇与浓硫酸反应混合,防止浓硫酸与乙酸反应脱水