将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6mol二氧化碳,再加入水蒸气并在相同条件下达到新平衡后,叙述正确的是
A一氧化碳的转化率提高,水蒸气转化率降低
B反应物的转化率都提高
C平衡向正反应移动,达到新德平衡时,二氧化碳的体积分数增大
D平衡向正反应移动,二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol
AB之间我知道是选A.CD都是错得,
人气：346 ℃ 时间：2020-03-22 19:37:53
解答
反应方程式为
CO+H2O=可逆=CO2 + H2
A加入水蒸气,平衡正向移动,水蒸气总量增加,而一氧化碳总量不变,所以其转化率将增加,正确；
B水蒸气总量添加的量远大于反应掉的量,所以错误；
C由于添加的水蒸气的反应量远小于添加量,所以二氧化碳的稀释效应远大于生成效应；
D一氧化碳的总量只有1mol,而其是可逆反应,不可能完全反应,应该小于1mol.
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