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化学
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用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若转移5mol电子,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
人气:112 ℃ 时间:2019-08-20 05:13:43
解答
2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2*158 16*36.5
15.8 x x=29.2克
(1)15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应;根据方程式,其中有10//16被氧化,有29.2*10/16=18.25克HCl被氧化.
(2)根据方程式,转移10mol电子生成5*22.4升氯气,若转移5mol电子,则产生的Cl2在标准状况下的体积为5*22.4/2=56升.
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用KMnO4氧化密度为1.19g/ml,溶质的质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应?有多少克HCl被
在反应 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为( ) A.1:1 B.8:5 C.5:8 D.5:3
2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是_氧化产物是_,氧化产物与还原产物质量之比是_,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_,电子转移的总数为_,若有7.3克HCl被氧化,产生Cl2的质量为_克.
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