高锰酸钾和浓盐酸反应,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol?
人气:127 ℃ 时间:2020-05-14 19:35:22
解答
+7 -1 +4 0 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2 2 50.2 0.5 由化合价可知 KMnO4得电子是氧化剂 HCl失电子是还原剂 但只有部分被氧化 想知道多少还原剂被氧化可以看生成多少氧化产物 Cl2 2Cl- →Cl22 1x 0.5 ...化学方程式物质的系数比等于物质的量之比。KMnO4:Cl2=2:5,KMnO4为0.2mol,所以Cl2为0.5mol。这样哪里错了?求教,谢谢Cl2是氧化产物 而要求的是还原剂 还原剂跟氧化产物存在化合价、分子或离子结构差异 因此不能用氧化产物来直接代替还原剂的量
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