金属混合物与酸反应的计算 两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是（ ） A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN 解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?不是总共才30G了吗?
人气：431 ℃ 时间：2020-03-21 20:57:19
解答
设混合金属M为+2价金属 则 M + H2SO4 = MSO4 + H2↑ 30克M与足量的稀硫酸反应 生成1克氢气 M原子量（30/1）×2 = 60 所以 两种金属平均原子量（等价于+2价）为60 A Mg 24 Al 27×2/3 = 18 不行 都小于60 B Fe 56 Al 18 不行 都小于60 C Fe 56 Mg 24 不行 都小于60 D Fe 56 Zn 65 一个大于60 一个小于60 可以
