根据题意题干氯化钠应该是氢氧化钠,因为两者浓度相等所以根据AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl,知两者恰好完全反应体积比氯化铝与氢氧化钠为1：3,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,知沉淀恰好溶解体积比为1：4,当a/b大于或等于1/3时氢氧化钠是不足的沉淀质量以氢氧化钠来计算,又氢氧化钠体积为b,所以沉淀质量为（50mol/LxbL/3）x78g/mol=1300b克,当a/b=1/4时恰好没有沉淀,所以当a/b小于1/3大于1/4时就出现先有沉淀产生后部分溶解,氯化铝先完全沉淀消耗3aL的氢氧化钠,所以剩余氢氧化钠体积b-3a,所以溶解氢氧化铝物质的量50x（b-3a）mol,所以得到沉淀量78x[50a-50（b-3a）]=78x（200a-50b）克