没图,但就是你把每个图最后俩圈去掉就是了.sp杂化就是s轨道和一个p轨道杂化,最后成一个纺锤形的样子.补充一下乙烯是sp2杂化乙烯：一个s2轨道和两个p2轨道杂化，构成3个能量相近的轨道，统称为sp2杂化轨道，为三叶草形。其中一个轨道重合形成碳碳键，另外两个结合氢原子。多出来的一个p轨道上的电子形成派键。即另一个碳碳键。那乙炔的呢？一样你就吧乙烯的p轨道变成一个就行了，形状是直线，（纺锤形），然后多出来的两个p轨道形成俩派键，总共仨碳碳键。不懂哪里不懂参与杂化的只有最外层的s轨道和p轨道，某些复杂的化合物会参杂最近的有电子的d轨道（题很少出，出了的话就相当于奥林匹克竞赛了）。大部分的杂化方式凭已知的化学式就可以分析出来（ps：杂化轨道理论是用来帮助你解释：为什么化学物质的空间形态是这个样子的。而不是让你创造“什么化学物质应该是什么样子的。”）其实书中的杂化，我都看懂了。我想知道乙烯和乙炔杂化过程中的详细过程。如:电子是从怎样变成怎样？

还有什么问题么？好感动啊，能遇到化学大神，非常感谢！！！！解答得很好！！！！不客气，如果还有化学上面的问题，欢迎一起讨论。