基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的成对的电子存在于满轨道就是自旋相反，氯原子外面有17个电子，按照排布是287的排布，那么k层两个电子和l层8个电子都是都是成对且自旋相反，而剩下的7个电子就要按照此外层电子来排布，3s2，3p5，那么氯原子组成氯气的时候就是公用一对电子后就是最外层8个电子，处于稳定结构。关于电子自旋还有次外层电子排布很有意思的，有很多原则的，比如能量最低原则，就是说本来有6个轨道而有5个电子，那么这些电子要降低能量就会尽可能的占满5个轨道，而不是3个轨道，那么这个原子（注意是原子）不成对的电子就是5个，而不是2对电子加1个，因为前者能量低于后者，有利于电子的稳定，但是成建的时候得到一个共用电子就成了3对，这样更稳定，慢慢你就会学到的，不用着急