将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值是多少?
答案是20：1,它说原来氢氧根浓度是10^-5这个我知道,稀释1000倍之后变为了10^8,这里如何考虑上水的电离?我看比的时候氢氧根浓度是10^7啊,这个怎么通过计算得到的?求计算过程.
人气：438 ℃ 时间：2019-09-23 04:10:03
解答
pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,硫酸电离的H+浓度确实应该是10^－8,但此时水本身的电离就不能忽视了,因为水本身电离出的氢离子浓度超过了硫酸电离的氢离子,此时溶液是酸性接近中性.原溶液中硫酸根的浓度是5×10^－6,稀...
推荐
- 常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为?
- pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10
- 将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（ ） A.1﹕1 B.1﹕2 C.10﹕1 D.2﹕1
- 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( )
- 室温时,将ph=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c（SO42+）=?将稀释后的溶液再稀释
- 94.2x+（10-x）84=875
- the kids will have a party next week 改为否定句
- 连词成句some,the,put,please,salt,vegetables,on
猜你喜欢
- 类似前赴后继的成语或词语
- 已知向量OA的模等于1,向量OB的模等于k,角AOB等于3分之2π,点C在AOB内,向量OC乘OA等于0,若向量OC等于2m倍向量OA＋m倍向量OB,向量OC的模＝2倍根号下3,则k等?有详解
- f(x,y)=xy^2+e^x,则fx(0,1)等于多少
- 英译汉Let's party all night
- 一般将来时疑问词用什么
- 如图所示，劲度系数为200N/m的轻质弹簧下端固定在地面上，从轻质弹簧上端0.2m高处释放一质量为1kg的小球，当小球压缩弹簧到最低点时，小的加速度为_m/s2．（取g=10m/s2）
- 运输速率与氧气浓度无关的运输方式是自用扩散和协助扩散
- 怎样算五年平均增长速度
