假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl、镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Fe、Mg，氢气一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn，氢气一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为含有铜，则氢气的质量一定小于0.2g，如果是生成0.1g氢气
设参与反应的铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.1g

56

2

＝

x

0.1g

x=2.8g，故铁的质量分数为

2.8g

5.6g

×100%=50%，故C错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大；
设而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73
5.6g y

56

5.6g

＝

73

y

y=7.3g
此时盐酸的溶质质量分数为

7.3g

100g

100%=73%
所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；
故选BD