有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2,CaCl2,K2CO3,现在作以下实验; (1)将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成; (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; (3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成; (4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出有关反映的离子方程式.过量稀硝酸说明(4)必然生成的是硫酸钡 (4)又说明必然含cl-那这题不是都含有了吗?除非(4)取的是(3)的溶液,
人气:467 ℃ 时间:2019-10-18 02:16:25
解答
在第一第二步操作时,产生白色沉淀,这时的白色沉淀可分两种情况,可能是硝酸钡与碳酸钾生成的碳酸钡(反应化学式:Ba(NO3)2 K2CO3=BaCO3 2KNO3),也可能是与碳酸钾生成的碳酸钙(CaCl2 K2CO3=CaCO3 2KCl).但不管哪种...
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