无机化学的标准电极电势
A题:Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77
O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.682
2Fe3+ + H2O2 ----》 2Fe2+ O2 + 2H+
第三个反应的电极电势为?
B题:Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771
Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= 负0.414
Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+ + H2
第三个反应的电极电势为?
教材上例子以三价铁得到1个电子变为2价铁 φ= +0.77 ,2价铁得到2个电子变为单质铁 φ= 负0.45,求出来的3价铁变为单质铁为负0.04 教材上说相应的电极电势不能直接相加减(教材上以自由能⊿G3=⊿G2+⊿G1
做出负0.04来的),
人气:445 ℃ 时间:2020-06-12 16:57:19
解答
有二个概念应该区分:电极电势(φ )与电动势(E)
1、A题和B题求的是电动势,不是电极电势,电极电势是指的某个电极反应的,本题是求的电池反应:E = φ (正极)- φ (负极)
(1)A题:
正极:2Fe3++2e- - =2Fe2+φ = +0.77
负极: H2O2- 2e- = O2 + 2H+φ = +0.682
电池反应: 2Fe3+ + H2O2=2Fe2+ O2 + 2H+
所以:E = 0.77 - 0.682 = 0.088 (V)
(2)B题(第三个反应有误):
正极:2Fe3+ + 2e- ----> 2Fe2+ φ= +0.771
负极:Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414(由Fe2+ + H2----> Fe + 2H+ 可推知)
电池反应: Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+
E = 0.771 - (-0.414 )= 1.185 (V)
2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算,得到的电极电势,与电动势的概念是不同的.
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