有关H2S与SO2反应的密度的化学计算题
已知SO2+2H2S==3S↓+2H2O,在常温下向10L真空容器通入34m克硫化氢气体和64n克二氧化硫气体(m ,n都是正整数 ),且m≤5 ,n≤5 ,反应后容器内气体可能达到的最大密度约为( )
A.49g/L B.28.88g/L C.25.6g/L D.10.2g/L
但我算出来的是28.8 g/L（即n=5,m=1时）.请问C是怎么算出来的?