有关H2S与SO2反应的密度的化学计算题
已知SO2+2H2S==3S↓+2H2O,在常温下向10L真空容器通入34m克硫化氢气体和64n克二氧化硫气体(m ,n都是正整数 ),且m≤5 ,n≤5 ,反应后容器内气体可能达到的最大密度约为( )
A.49g/L B.28.88g/L C.25.6g/L D.10.2g/L
但我算出来的是28.8 g/L（即n=5,m=1时）.请问C是怎么算出来的?
人气：160 ℃ 时间：2020-03-18 21:37:40
解答
我的算法和结果都与楼主一样
而且还发现,当硫化氢消耗34g时,如果二氧化硫的消耗按64g计算,就是答案C,由此可见,C是错误的.
正确答案不见得正确,有时候要相信自己
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