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化学
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已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
浓度:A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对
人气:144 ℃ 时间:2020-05-14 22:15:19
解答
溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,
NaA→Na+ +A-
HA<=>H+ +A-
Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份
故A->Na+>HA>H+>OH-,
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HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-
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HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)>c(A-) >c(OH-)>c(H+)
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