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化学
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需配制1mol/LH2SO4溶液500ml需用质量分数为98%,密度为1.84的H2SO4多少ml?
人气:358 ℃ 时间:2019-08-18 11:27:54
解答
需要硫酸的物质的量是0.5摩尔,所以硫酸的质量需要0.5摩尔*98=49克,所以需要溶液质量49克/98%=50克,所以体积就是50克/1.84=27.1ml
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现需配置500ml,1mol/L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少求解题思路和步骤(带化学方程式的一步一步求下来的)
配制0.2mol/lH2SO4溶液500ml,需98%的浓H2SO4(密度1.84g/cm³)____ml
现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL.
用溶质质量分数为98%(P=1.84g/mL)的浓H2SO4配500mL 溶质质量分数为20%(p=1.14g/mL)的稀H2SO4溶液,需浓H2SO4及水的体积分别是多少?
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