将a L Fe(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液一份为二,向其中一份溶液中加入b mol的Bacl2溶液
恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀;向另一份溶液中加入足量的强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Fe3+的物质的量浓度是多少?
人气:427 ℃ 时间:2019-11-12 11:04:55
解答
设原溶液中含SO42-的物质的量为X、铁离子的物质的量为Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1 1
bmol X
X=bmol
根据氮原子守恒可得:n(NH4+)=n(NH3)=cmol;
根据溶液阴阳离子所带电荷总数相等得:
Y*3+c*1=b*2
Y=(2b-c)/3 mol
则原溶液中的铁离子浓度=[(2b-c)/3mol ]/(aL/2)==2(2b-c)/3a mol/L
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