答案：43.2
8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体
说明气体的物质的量是 0.4mol
混合气体的质量为7.6g,
所以 n(CH4) + n(CO) = 0.4
16*n(CH4) + 28*n(CO)=7.6
解得 n(CH4)=0.3mol n(CO)=0.1mol
16.8L的氧气是 0.75mol
点燃混合气体的反应方程式为：
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CO + O2 = 2CO2
0.3molCH4 消耗氧气0.6mol
0.1molCO 消耗氧气0.05mol
最后混合气体是 0.1mol O2 ,0.4molCO2
则平均式量是
（0.1*32+0.4*46）/（0.1+0.4）= 43.2