有未知浓度的碳酸钠溶液200ml,加入过量的上述盐酸能生成二氧化碳气体5.6L（标准情况）,
计算原碳酸钠溶液中NA2CO3的物质的量浓度,我的过程如下：由Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O,又因为CO2算出来为0.25mol,那设碳酸钠溶液中NA2CO3的物质的量为X,得106/X=44/0.25,解得X,再用X除以0.2L即为碳酸钠溶液中NACO3的物质的量的浓度.请问我的计算过程哪错了,为什么算出的结果不是1.25mol/L
人气：457 ℃ 时间：2020-05-05 09:55:14
解答
不是这样算 n（Na2CO3）=n(CO2)=0.25mol
c(na2co3)=0.25/0.2=1.25mol/l给我一个理由，化学方程式中物质的量之比等于相对分子质量之比，哪儿错了你记错了 如果用化学方程式中物质的量之比等于化学计量数之比那也就是说NaC03和C02的化学计量数都是1，所以他们两个相等是的 相对分子质量之比等于质量之比
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