（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

解得：x=5g     y=5.55g
①样品中碳酸钙的质量分数：

5g

7.5g

×100%≈66.7%
②反应所得溶液中溶质的质量分数为：

5.55g

5g+34.7g−2.2g

×100%≈14.8%
答：①石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%，
②反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%