（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．故答案为：4.4
（2）根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．
故答案为：
设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

x

＝

44

4.4g

解得：x＝

106×4.4g

44

＝10.6g
则烧碱样品中
NaOH%=

50.0g−10.6g

50.0g

×100%＝78.8%
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．
（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故答案为：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．