根据理想气体状态方程,这里按理想气体来估算.PV＝nRT.假定1mol该蒸汽,则其体积V＝nRT/P=1mol*8.314J/(mol K)*(273K+200K)/300000Pa=0.0131L则该状态下蒸汽的密度为：18g/(0.0131L/1000)=1.374g/cm3.根据饱和蒸汽压0....我们从厂外引入的是200℃，0.8MPa的蒸汽，经过减压装置将其压力变为0.3MPa以供使用。我问过师傅，我们用的是饱和蒸汽，并不是过热蒸汽。师傅说是否是饱和蒸汽并不能只是通过这点计算就能确定的，还要看其含水度。我现在是一头雾水，能帮帮我吗？？？饱和蒸汽就是蒸汽中所有的水都被加热气化，不含有水分。如果在这个基础上再加热，那么分子运动必然加剧，压力必然增大。如果蒸汽中含有水，也就是有部分水未能气化，那么它连饱蒸汽都谈不上，更不可能说是过热蒸汽。如果按照你们的装置，经过减压，如果温度仍然是200℃的话，那这样的蒸汽一定不含有水，而且一定是过热蒸汽，但是我想，你减压后你的温度不可能是200℃了。这里你要明确你所指气体的状态，研究对象的选取，不能把部分与整体混淆，更不能把一种状态和另一种状态混淆。PVT三者变化是相互关联的。不管怎样的变化，看你如何使用蒸汽，是作为动力作用，还是做为加热能源来用。一切为应用服务。可是设计院给我们的密度是蒸汽压0.3MPa下，温度为143℃时其密度值2.16，我们的蒸汽是作为热源来使用的。我也看过其它的密度计算公式，计算出来的结果都不太一样。而且我查了几个饱和蒸汽密度表，温度为143℃时其饱和蒸气密度大约在2.1左右，其压力为0.4MPa。分子本身不占有体积，分子之间没有作用力，实际不存在的假想气体。当温度不是很低或很高、压力不是很低或很高，或没有其他特殊条件时，一般气体均可视为理想气体。上面给你的是理想气体的计算所得的密度。当温度高，压力大的时候，分子间的相互作用是不可忽视的，分子也是占有一定体积的，因此，实际工况的气体偏离了理想状态。因此实际气体的状态方程要根据实际进行修正，事实上出现很多实际气体的状态方程，如：范德瓦尔斯方程、维里方程、Redlich-Kwong方程、Peng-Robinson方程等等。计算中引入相应的修正参数，相对复杂些。你可以参阅相关资料进行计算。