I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O
I在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%.该条件下平衡常数K1=1 把体系温度降至800℃,已知该条件下的平衡常数K2=0.81该反应的正反应为什么是 放热?
人气：217 ℃ 时间：2019-09-01 10:55:45
解答
K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2 )转化率为0.5,说明830℃反应达到平衡时CO2,H2,CO,H2O均为为1mol/L,降温后 ,设产生CO xmol列式计算x*x/(2-x)*(2-x)得x那是答案错了么应该是的
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