解析：
（1）对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
十字交叉法：
N2：28-------------------6.5-----------1
-----------------8.5
H2：2---------------------19.5---------3
体积比N2：H2=1:3
（2）设N2体积为1L,则H2体积为3L,N2转化了xL
方程式：3H2 + N2 ＝ 2NH3（＝表示可逆符号）
反应前：3L--------1L------------0
已转化：3xL------ xL------------2xL
平衡时：(3-3x)L--(1-x)L--------2xL
因为：达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
所以,2x/[（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%
解得：x = 0.4L
N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
（3）因为是密闭容器,所以恒容,压强比等于体积比等于物质的量比
反应前气体体积=1L + 3L = 4L
反应后气体体积=0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反应前后的压强比=4L / 3.2L = 5:4
【解答完毕】