1、A选项不正确,因为熟石灰溶解过程不存在热反应,加热不会影响回血平衡,尽管加热会使离子积常数升高,但H+离子浓度不会改变；B选项中CaO与水会反应,尽管会是溶液中水的量减少,但是溶液中OH-和H+的浓度不会因此改变；C选项中,加入的Na2CO3会与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,所以不是Ca(OH)2固体增多；D选项中,加入NaOH后,溶液OH-浓度上升,化学平衡向左移动.
2、PH=8推出c（OH-）=10^（8-14）=10^(-6）[水的离子积常数为10^（-14）],PH=8说明NaA是强碱弱酸盐,存在如下平衡A-+H2O===HA+OH- ,其中OH-浓度为c（OH-）=10^（-6）,c（HA）=（OH-）,又有c（Na+）=c（A-）+c（HA）,所以c（Na+）=c（A-）+c（OH-),从而推出c（Na+）-c（A-）=c（OH-）=10^（-6）.解答中单位全是标准单位,对于你问题中的那个0.99怎么来的,我有点看不懂.
3、Na2SO3固体在空气中加热会发生氧化还原反应,Na2SO3会被氧化成Na2SO3.
4、这个问题太复杂,涉及到大学无机化学的内容才能解出来,建议直接百度.
5、NH4Cl溶液放出的气体多,因为NH4Cl溶解后呈弱酸性,Mg会与H+反应生成H2气体,而H+离子的消耗会使NH4+ +H2O===NH4OH+H+平衡向右移动,NH4OH浓度升高会释放一定量的NH3.