常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
c(H﹢)与c(S2-)之间存在以下关系:c(H﹢)* c(H﹢)* c(S2-)=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶的PH为多少?
人气:188 ℃ 时间:2020-04-16 16:43:27
解答
由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L
再由:c(H﹢)* c(H﹢)* c(S2-)=1.0*10∧-22可知,c(H﹢)* c(H﹢)=1.610∧-5
c(H﹢)=0.004mol/L,故PH=3-2lg2=2.4
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