首先,由于有机物的燃烧和其结构是没有太大关系的,所以不要去管结构,一律写成分子式来分析.（重要!分析结构明显与解答本题没有任何关联就不要去做,解题时不要去做与问题无关的事,这样只会浪费你的时间）


其次,上述物质全部是烃,那么我们可以用数学中极限的概念,列出碳和氢完全燃烧的方程式来分析：


C+O2=CO2；2H2+O2=2H2O；条件点燃


从上式看出,若消耗1MOL氧气,需要氢气2克,碳12克.


那么,如果两者都是12克,氢气消耗的氧气是碳的六倍.


所以从上面的结论,再结合极限的角度来说,我们可以得到以下结论：【同等质量下,烃中含氢量越高,消耗氧气越多】


得到这个结论再来看这题,就完全没难度了,答案脱口而出：



含氢量：CH4>C2H6>C3H8>C2H4>C2H2；
同等质量下消耗氧气的量：CH4>C2H6>C3H8>C2H4>C2H2；


希望能帮到楼主,


PS：不会极限的话,分析不出上述结论,就只能把质量设为一挨个列方程去算了,不过个人觉得上面的过程分析的算是通俗易懂了就没再列,