将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5._化学解答

将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固
体沉淀,计算CU的质量（2）原溶液中FE2(SO4)4的物质的量浓度

人气：409 ℃　时间：2019-10-09 05:19:05

解答

设Fe2(SO4)3和CuSO4分别为x、ymol
3x+y=0.1
6-56x-56y+64y=5.2
x=0.02
y=0.04
1.反应后生成铜的质量为64×0.04=2.56克
2.原fe2(so4)溶液的物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L我一开始是这样想的，FE元素质量守恒，所以FE有剩余0.4克在固体中，那剩下的（5.2-0.4）就是CU,这为什么不对呢你的0.4怎么来的？是求出硫酸亚铁中铁的质量吗？