用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定）,转移电子的物质的量是多少_化学解答

用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定）,转移电子的物质的量是多少

人气：483 ℃　时间：2019-09-26 14:46:50

解答

看价态变化,Mn +4→+2得2个电子
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol
即有0.5mol的Cl2生成
转移电子1mol