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用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
人气:122 ℃ 时间:2019-09-26 14:46:50
解答
看价态变化,Mn +4→+2得2个电子
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol
即有0.5mol的Cl2生成
转移电子1mol
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