设：硫酸铜的质量为x,铜的质量为y.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
x y 6.4g-6g=0.4g
160/x=8/0.4g ； x=8.0g
x=64/y=8/0.4g ； y=3.2g
(1) 铜的质量为3.2克.
(2) 硫酸铜溶液中的溶质质量分数为：(8.0g/100g)×100%＝8%
（1）分析出铜的质量3.2g；
（2)硫酸铜溶液中的溶质质量分数g/100g*100%=8%能说下思路么金属铁（固体）放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，生成硫酸亚铁溶液和金属铜（固体）。铁进去，铜出来。溶液的质量减少，固体的质量增加。题目告诉原来固体是6g，反应后变成了6.4g。增加的原因就是铁的56变成了铜的64,即：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64-56=8铁并没有反应完，每56份铁，质量增加8g，那么，现在质量增加6.4g-6g=0.4g ，消耗的铁、硫酸铜、生成的铜的质量都是成正比的。增加的多，参加反应的多。