某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
人气：284 ℃ 时间：2019-10-19 19:48:04
解答
由于Ka·C=1×10^（-5） ×0.1>20Kw 且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500
因此可用最简公式来计算
[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5） ×0.1]^(1/2)=1×10^(-3)
pH=-lg[1×10^(-3)]=3
推荐
- 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )
- 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸
- 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
- 将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8*10的-5次方
- 为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)
- 推理后解决：1,3/5,2/5,,3/14,7/37 A：1/5 B：3/10 C：5/17 D：4/15 是哪一个答案是正确的
- 英语改错,求详解
- 有关WHY NOT用法的问题
猜你喜欢
