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化学
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急向100ml cuso4和h2so4的混合溶液中加入2.5克铁粉,经过足够长的时间反应后,铁粉
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剩0.82克 试求原混和溶液中cuso4和h2so4的物质的量浓度,反应后fe2+的物质的量浓度
人气：379 ℃ 时间：2019-10-18 08:08:15
解答
Fe2+可求,[（2.5-0.82）/56]/0.1=0.3mol/L
原混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度之和为0.3mol/L,可是分别是多少就没办法求了,条件不足哦
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a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ） A.7：1 B.1：7 C.7：8 D.8：7
a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为_．
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉
将过量的铁粉投入含有H2SO4的CuSO4溶液中,充分反应后将溶液过滤,所得滤液经洗涤、干燥,称得其质量与投入铁粉的质量相等,求原溶液中H+与SO42-的浓度之比
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