根据“充分反应后,溶液中还残留4.4g固体”可知：1、硝酸没有剩余；2、生成的是硝酸亚铁；所以5.6g铁对应的硝酸根是0.2mol【未被还原的硝酸】；根据“产生的混合气体恰好可以用100(ml)1.5(mol/L)的氢氧化钠溶液处理完全”可知：1、NO不会多于NO2；2、它们一共0.15mol【被还原的硝酸】；所以（1）该反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比=3 ：4 .
（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度=（0.2+0.15）÷ 0.040 = 8.75 mol/L .
（3）设NO xmol,NO2 ymol,x+y=0.15 3x+y=0.2【电子守恒】 x=0.025 y=0.125 一氧化氮和二氧化氮的体积比=1 :5那为什么一开始会有二氧化氮生成？硝酸较浓时生成的。你能把化学方程式告诉我么具体到这个题目的反应是：【计算出结果才能写出】4Fe + 14HNO3 = 4Fe(NO3)2 + 5NO2 + NO + 7H2O你那是2个合起来的吧是的，按照一氧化氮和二氧化氮的体积比=1 : 5 合起来的。那分开是怎样的你应该学过吧？1、Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O2、3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO + 4H2O