铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O2气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为?
A.9.02g
B.8.51g
C.8.26g
D.7.04g
人气：443 ℃ 时间：2019-08-19 14:22:39
解答
总共转移电子=0.2*1+0.015*2=0.23mol 所以铜镁总的物质的量0.115mol 需要结合0.115*2molOH-,即OH-的质量=3.91g 最后沉淀的质量=4.6+3.91=8.51
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