1 1:1的关系确实没错,但相对于NaOH,碳酸钠（其实还有碳酸氢钠）的碱性已经变弱了,它们是强碱弱酸盐,而非强碱.或者,你可以这样理解,CO2是酸性气体,这样相当于在原体系中引入了酸,自然会使得理论上所需的酸用量减少.或者,可以假设先在理想状态下完成滴定,这时候引入了酸性气体CO2,CO2在水中的水解（或者说溶解）会产生氢离子,这样就不在平衡点了,溶液就会显酸性而非中性.
2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 这是从化学反应的角度解释
CO3 2- +H2O == HCO3- + OH- 这是从盐类水解的角度解释
3 和上问一样（上问就预示了这一问的答案）,CO2是酸性气体,消耗OH-,促进平衡正向移动（见上问反应式）
CO2+ OH- == HCO3 -
4 先生成HCO3 -（第一步溶解反应）
CO2+ H2O == HCO3- + H+
此后,第二步水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
其中,==代表可逆号
那我补充一下：
第二问,如果CO2不过量,即氢氧化钠过量,反应则是这样：
2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O
第三问：
可以这样理解,H2O与NaOH(OH-)都可以视为碱,从而与CO2反应.但是,明显氢氧化钠碱性强得多,即反应CO2+ OH- = HCO3 -比反应CO2+ H2O == HCO3- + H+更易于发生.（这其实是从平衡角度看的,前者的正向平衡常数很大,已经不是可逆的了,而CO2溶于水的反应则一定是可逆反应）
如此,就可以抓住主要矛盾,消耗氢氧根的反应是主导,所以总的来说是促进平衡正向移动的