amolFeS与bmolFeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应
amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
[ ]
A.(a+b)×63g
B.(a+b)×189g
C.(a+b)mol
D.[cV-(9a+b)/3]mol
人气:434 ℃ 时间:2019-08-22 12:43:34
解答
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液
反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-
显然未被还原n(HNO3)=n(NO3-)=n(Fe3+)*3
根据铁元素守恒n(Fe3+)=(a+b )mol
因此未被还原的硝酸的物质的量=(a+b)mol
应该选择BC可答案是BD上面计算有点问题;
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液
反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-
显然未被还原n(HNO3)=n(NO3-)=n(Fe3+)*3
根据铁元素守恒n(Fe3+)=(a+b )mol
因此未被还原的硝酸的物质的量=3(a+b)mol
质量为B.(a+b)×189g
-----------
从另一个角度,利用得失电子守恒
+2 -2 +3+6
FeS---->Fe3+ +H2SO4共失9个电子
amolFeS总共失去9amol电子
+2 +3
FeO---->Fe3+ 共失1个电子
bmolFeO总共失去bmol电子
而NO3- ---->NO得3个电子
因此被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)mol/3
未被还原的物质的量=CV -(9a+b)/3
帮选择D
因此BD
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