样品中没有氧化铜,只有铜,铁,氧化铁.滤渣是铜,固体是Fe2O3,FeO滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克，这固体是Fe2O3。由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g。 加入足量盐酸后所得的3.2g残渣是合金样品中Cu与CuO的质 量。 有人是这样回答的可是CuO不是与足量的盐酸反应完了么 3.2G的残渣咋会有CuO呢因为滤液中没有铜离子，所以样品中没有氧化铜，只有铜，铁，氧化铁。残渣是铜3.2g FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2O3+3H2SO4=3H2O+2Fe(OH)3Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 所以固体是Fe2O3,FeO 3.2gFe,Fe2O3总质量为5.76-3.2=2.56g相当于增加了一个氧原子一个氧原子3.2-2.56=0.64g0.64/16=0.04g-----一个原子的质量Fe+H2SO4=H2+FeSO4所以X=2*0.04=0.08g