楼主你好!
一般而言,HF就是共价化合物,而其溶沸点比HCl高是因为其分子结构或者说晶体结构中除了共价键外,由于电子几乎全部偏向氟原子,所以,每一个HF分子中的H会与另一个HF分子中的F形成类似于离子键的分子间作用力,称为氢键,注意,氢键是分子间作用力,同范德华力一样,是体现晶体溶沸点的一种力,这种力导致的直接结果就是在固体时,也就是分子间稳定排布时,其分子的排布方式是锯齿链条状的,在到高中阶段的化学学习中,有这样性质的物质只要掌握HF NH3 H2O三种.这就解释了为什么在氧族元素中,H2S的溶沸点比水低而H2Se的溶沸点比H2S高的反常规律了.而至于完全由非金属组成的离子化合物么,几乎所有的非金属铵盐都是的
比如NH4Cl,NH4NO3