配平后：11 P + 15 CuSO4 + 24 H2O = 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4
本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuSO4.
由于反应过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15 mol的电子；
而做还原剂的P在反应中从0升至+5价,因此1 mol P得到5 mol电子.
因此15 mol CuSO4在反应中氧化3 mol的P,1 mol CuSO4能够氧化0.2 mol的P
即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2 mol的P那P还有降价的啊为什么P到Cu3P降了3价，为什么不考虑这个P到Cu3P降了3价：这是P自己氧化了自己，（歧化反应）题目要求的是硫酸铜氧化P的量，当然只考虑CuSO4的降价，P的升价了哦解释的很全面。 那这个题能不能从电子得失角度去列一个式子然后解出来？？考虑15 mol CuSO4：1×15=5xx=3 mol即15 mol CuSO4在反应中氧化3 mol的P，1 mol CuSO4能够氧化0.2 mol的P