高一化学电子守恒问题已知25.0ml 0.100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标况下224mLCl2完全还原成Cl-,则S2_化学解答

高一化学电子守恒问题
已知25.0ml 0.100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标况下224mLCl2完全还原成Cl-,则S2O32-将转化为()
A.S2-B.SC.SO32- D.SO42-

人气：314 ℃　时间：2020-06-16 14:43:22

解答

选A
因为224mLCl2完全还原成Cl-,所以转移的电子数为0.02摩尔
Cl2被还原,所以S离子被氧化,是升化合价.
此题中的S2O3离子,S为正2加,若25.0ml 0.100mol/L有0.0025摩尔Na2S2O3,0.005摩尔S离子,若转化成S-2价时,转移电子也为0.02摩尔
所以S2O32转化成了S2-