将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为：100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的总质量为：32/41%=78克.
根据质量守恒,可知,CO2的质量为100-78=22克.
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
100 56 44
X Y 22g
100：X=44：22 56：Y=44：22
X=50g Y=28g
可知,剩余固体中有30克碳酸钙没有分解,生成氧化钙质量为28克.
这个题本来可以不计算碳酸钙的质量,我帮你算了一下,目的是为了让你明白碳酸钙到底反应了多少.
如果还不明白,请Hi我.