1.H有1个电子,S有32个电子,O有16个电子,N有14个电子,所以H2S有34个电子,H2O有18个电子N2有28个电子,NH3有17个电子,选A
2.PH=-lg(H+浓度),通常情况下溶液中有:(H+浓度)*(OH-浓度)=10^(-14),所以当PH=7时,有C选项
3.N-14,O-16,相对分子量有:MgO>MgN,即:相同物质的量MgO比MgN重.生成物物质的量为Mg的物质的量0.5mol,若全为氧化镁(原题可能是错打成氯化镁了)是20g,若存在氮化镁则为C选项
4.通过浓硫酸体积没变说明没有NH3,(NH3与浓硫酸反应生成NH4SO4为非气体);2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(原题打的似乎有点问题)可知:2体积CO2生成1体积的O2体积减少1体积,由50mL变为30mL减少20mL,所以D选项
5.反应物为CxHy当然燃烧还要有O2(由生成物涵O也可得出)生成物告诉了只有CO2与H2O(完全燃烧),系数确定由原子守恒:1个CxHy中有x个 C只能生成x个CO2,与y个H只能生成(y/2)个H2O,两生成物的系数就确定了,反应物中O2系数由生成物中的O个数/2所得,即(2x+y/2)/2=x+y/4
仅供参考!