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在隔绝空气的情况下,9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2molNO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(  )
A. 18g
B. 20g
C. 22g
D. 24g
人气:385 ℃ 时间:2019-10-29 06:31:44
解答
Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐,金属完全溶解,再加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀为氢氧化镁、铁的氢氧化物,
根据电子转移守恒可知,金属提供的电子物质的量=0.2mol×(5-2)=0.6mol,
根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等,故n(OH-)=0.6mol
故氢氧化物沉淀的质量=m(金属)+m(OH-)=9.8g+0.6mol×17g/mol=20g,
故选B.
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