向100mol浓硫酸中加入64g铜片
加热一段时间至不反应为止
1.若反应中有1.5mol电子转移,被还原的硫酸为 mol.标准状况下生成的SO2气体体积为 mol
2.将2反应中的液体过滤,加水稀释至500mol加足量Zn粉,经足够长的时间后放出标准状况下6.72L H2,则反映的Zn的质量为 g,原浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L.
人气：236 ℃ 时间：2020-04-15 19:46:11
解答
因为Cu+2H2SO4=SO2+CuSO4+2H2O
所以有 2e H2SO4(被还原)~SO2 2H2SO4(消耗)
1.5mol 0.75mol 16.8L 1.5mol
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
19.5g 0.3mol 0.3mol
所以原浓硫酸中共有硫酸1.8mol,其浓度为18mol/L
推荐
- 向100ml未知浓度的浓硫酸中加入64g铜片...)
- 在一定体积的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,若使剩余的铜片继续溶解,可以向其中加入硝酸盐.
- 向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是
- 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热被还原的硫酸为0.9mol.浓硫酸实际体积（`=）100ml
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